初三化学酸碱盐联系较难有答案

一、综合题

1、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 

① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是     （填写“甲”或“乙“）。    

② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________     _____  ______。

③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要  成分为Fe2O3），反应的化学方程式是         。

 

 

 

2、一次化学兴趣小组活动时，小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。

实验步骤	实验现象	推断结果及结论
（1）取一瓶气体，闻其气味	无气味	可能是O2、H2、N2、CO、CO2、CH4
（2）移开另一集气瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢伸入集气瓶中	瓶口处未见火焰木条的火焰熄灭	一定不是
（3）向第三个集气瓶中注入少量澄清的石灰水，振荡	石灰水变浑浊	一定是

在进行实验（3）时，除了使用澄清的石灰水外，还可用___________来确定该气体。

二、实验,探究题

3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？

4、有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。

    实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。

    药  品：镁条

    提  示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。

    (1)实验知识和技能准备：

用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是__________________________________________ 

(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中．

你观察或

测定的量	需要控制 的实验条件	选用的 仪器	实验步骤	结果与推论

 (2)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?________________________

5、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。

【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？

【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。

  小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。

  小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

  小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：                             。

（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：                                                                

【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整。

实验方法	可能观察到的现象	结论
		红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH      7（填“＜”、“＞”、“＝”）；冷却后pH     。（填“变大”、“变小”或“不变”）

6、

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                                       。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                                        。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             （写物质名称） 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠                     小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠             你认为还可能是             。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
	②                               。	的猜想正确。
	③                          。	的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑           

三、选择题

7、为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （     ）

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等  

D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

8、小张用过量等质量锌粒分别与等体积的浓盐酸和稀盐酸在烧杯中进行反应，并绘制了烧杯中物质的总质量和反应时间关系的曲线（见右图），下列对曲线差异的解释错误的是（  ）

  A．浓盐酸和稀盐酸与过量等质量的锌粒反应产生等质量的氢气

B．浓盐酸的浓度大于稀盐酸，同一时间内与锌反应产生氢气较多

C．浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，氯化氢气体逸出使质量减少较多

   D．浓盐酸密度大于稀盐酸，等体积的浓盐酸起始质量比稀盐酸大

9、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用

A. 石灰石            B. 烧碱           C. 碳酸钠         D. 熟石灰

10、下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

B. t℃时，向钾的饱和溶液中加入钾晶体

C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

11、把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：   （     ）

A．Mg         B．MgO         C．Mg(OH)2      D．MgCO3

12、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

 

13、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（    ）

A.CO2→CaCO3         B.HCl→NaCl            C.Fe→FeSO4           D.Fe→Fe(OH)3

14、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（    ）

A.食盐溶液和稀盐酸                        B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液                  D.石灰水和氢氧化钠溶液

15、在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是

A．不溶物一定是铜   

B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4

D．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4

16、下列变化只有加酸才能实现的是（   ）

A．Zn→ZnSO4        B．CaCO3→CO2       C．BaCl2→BaSO4             D．Fe(OH) 3→FeCl3

17、下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（   ）

A．锌与稀盐酸    B．烧碱与稀硫酸     C．氧化铁与稀硫酸    D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

18、m克a％的烧碱溶液与n克a％的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（    ）

A．m=n                    B．m>n                    C．m19、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（    ）

四、计算题

20、(6分)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：

（1）反应达到t时生成的沉淀质量为         g

（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？

提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

 

21、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？

22、  30.（5分）将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

求；（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

参

一、综合题

1、【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O

【易错点点睛】熟练掌握常见酸和碱的性质，熟悉化学方程式的配平，学生由于方程式不配平而容易出错，故应在平时的教学中抓好学生的基础知识教学，能熟练的书写常见的化学方程式。

2、（2）H2、CO、CH4、O2；（3）CO2    紫色石蕊试液

二、实验,探究题

3、(1)(7分)6个实验都可以证明CO2和NaOH反应。

分别出现的现象是：实验(1)，反应后，有溶液进入试管内；

实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；

实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；

实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；

实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现；

实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。

(2)(2分)反应后，盛有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。

(3)(3分)取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出，等等(开放题)

4、(1)量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度：读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。(1分) 

    把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部。(1分)

(2)(每种方案满分5分)

方案一：测定反应所需时间

观察或

测定的量	需要控制 的实验条件	选用的仪器	实验步骤	结果 与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。	①需要取相同体 积的盐酸； ②相同的、足量的 镁条； ③在相同的环境 温度下实验。	镊子、量筒、 秒表、烧杯、 大试管、 胶头滴管	①将镁条剪成相同的 长度。②将镁条加入到 三支大试管中。③分别 量取相同体积的三种 盐酸加入到大试管中。 ④用秒表记录反应所 需时间。	如果反应所需时 间最长的，就是 最浓的盐酸，反 之就是最稀的盐 酸。

方案二：测定反应后溶液的温度

观察或

测定的量	需要控制 的实验条件	选用的仪器	实验步骤	结果 与推论
测定不同浓 度盐酸与足 量镁反应后 所得溶液的 温度。	①需要取相同体 积的盐酸； ②相同的、足量的 镁条； ③在相同的环境 温度下实验。	镊子、量筒、 温度计、烧 杯、大试管、 胶头滴管	①将镁条剪成相同的 长度。②将镁条加入到 三支大试管中。③分别 量取相同体积的三种 盐酸加入到大试管中。 ④用温度计测定反应 后所得溶液温度。	如果反应后溶液 温度最高的，就 是最浓的盐酸， 反之就是最稀的 盐酸。

(3)(2分)重复实验。

5、[讨论交流]（1）做重复实验；（1分）（2）固体Mg(OH)2不能在水中电离出OH－，不能使酚酞变红。（2分）

[实验验证]

		设计目的
		隔绝空气，证明红色消失与O2和CO2无关。
实验方法	可能观察到的现象		结论
取两只试管，分别加入等质量的的Mg(OH)2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失

[反思提高]    ＞；变小。

6、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O         （2）气球胀大        （4）

【交流讨论】① NaCl   ②氢氧化钠(合理答案均可)                   

【实验设计】 ①小林                                                

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色      小云            

③ 没有白色沉淀，溶液呈红色           小红             （合理答案均可）                                                                                   

【反思拓展】 反应物是否有剩余  (合理答案均可)                     

三、选择题

7、A

8、A

9、B

10、A

11、C

12、D

13、思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOHNaCl+H2O；

C.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；D.Fe无法一步生成Fe(OH)3。

答案：D

14、思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。

A、D不发生反应，不符合要求；B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。

答案：C

15、B

16、D

17、B

18、C

19、B

四、计算题

20、(6分)（1） 50 （2） 42g

设需要的碳酸氢钠固体的质量为x

NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O  

84                 100

 x                 50g

84/100＝X/50g            解得x＝42g

21、【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)

　　HCl------------ KCl

　　74.5

　　10克×18.25% 　　x

　　解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克

22、30.（5分）（1）14%（3分）；（2）m≥8g（2分）