阜阳一中高三第三次月考化学试题(1)

命题: 胡利平        审题: 李 冰     2006/12/30

一.选择题(3×20=60分,每小题只有一个选项符合题意)

1．2006年意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关该氧分子的说法正确的是　　　                              （      ）

A．是一种新的氧化物　　　         B．不可能含有极性键 

C．是氧元素的一种同位素　　　　　 D．是臭氧的同分异构体

2．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（   ）

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；

③用高压水向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。

A．②③④⑤    B．①②④⑤    C．①③④⑤    D．①③④⑥

3．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是                         （     ）

A  常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B  标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C  常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D  常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

4.以下实验装置一般不用于分离物质的是                              (     )

A                  B                  C                 D

5.X、Y均为周期表中短周期元素,X原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的6倍,它们能彼此形成的化合物可以满足2个或8个电子的稳定结构,下列说法不正确的是   (   )

  A.X、Y形成的化合物的分子式一定为Y2X

  B.X与Y形成的化合物可能具有强氧化性

  C.X可能在第三周期,Y在第二周期

  D. X、Y形成的化合物可能使溴水褪色

6. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（    ）

A.1.5mol/L          B.1 mol/L       C.2 mol/L    D.无法确定

7. 下列各组物质的类别归属正确的是                            (     )

A. 同位素： 1H2、2H2、3H2                B. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH

C. 分子晶体： I2、SO3、固态氩       D. 纯净物： 重水、双氧水、矿泉水

8.下列关于卤素的叙述中正确的是                                 (      ) 

①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴 

化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 

（A）①③⑤　　（B）②④⑥ 　　（C）②⑤⑥ 　　（D）①③④ 

9．将3mol A 和2.5mol B 充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(气) + B(气)  nC(气) + 2D(气)，经测定，5min后反应达平衡状态，生成1mol D， v(C)=0.1 mol·L-1·min-1 ，下列结论中错误的是                    (    )

      ① 平衡时B的转化率为20%    ② 平衡时B的浓度为1mol·L-1

      ③ 经计算，n值为1            ④ v(A) = 0.3 mol·L-1·min-1

     （Ａ） ①、②     （Ｂ） ①、④     （Ｃ） ②、③    （Ｄ） ③、④

10．t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)质量分别为a、b、c(单位g，且a、b、c均大于零)，则a、b、 c三者的关系为                                                    （       ）

A、c=2b-a    B、c=a+b    C、c=a+2b    D、c=2a+b

11、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：

    ①滴有石蕊的CO2溶液  ②滴有石蕊的NH4Cl溶液  ③滴有石蕊的H2SO4溶液  

④滴有酚酞的氨水溶液  ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液  ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液  ⑧Fe (SCN)3溶液        ⑨溶有SO2的品红溶液

    A、①④⑥        B、③⑤⑦⑧         C、④⑥        D、②④⑥⑨

12.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是                   (    )

A  HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3)＞c(OH)

B  HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C  NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D  N3-与CO2含相等电子数

13、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是       (     )

A  一定有SO32－离子            B  不一定有CO32－离子

C  不能确定Cl－离子是否存在    D  不能确定HCO3－离子是否存在

14．下列说法正确的是                                 (       )

A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

D．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6．02×1023

15．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是      （        ）

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

16．下列离子方程式书写正确的是        （      ）

A．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：H2S + Pb2+ = PbS↓ + 2H+

    B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe 2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

    C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

    D．氯化亚铁溶液中加入：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

17.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是 （    ）

A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）      B.FeSO4是否被氧化（KSCN）

C.KI是否被氧化（淀粉溶液）      D.漂粉精是否变质（盐酸）

18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓，若反应中被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢  氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A、9.02g            B、8.51g            C、8.26g            D、7.04g

19、某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一 种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是

A．干燥管内固体为碱石灰             

B．原气体中一定有NO和O2

C．原气体中一定有NH3、NO、CO2     

D．原气体中一定没有HCl、Br2、CO2

20.判断下列有关硒的叙述不正确的是     (          )

①硒化氢比硫化氢稳定②硒在空气中燃烧生成SeO2, 和钠反应生成Na2Se

③硒化氢在空气中不能燃烧  ④ SeO2既有氧化性又有还原性

⑤SeO2可被NaOH溶液吸收 ⑥Cu+Se=CuSe ⑦H2Se通入SO2溶液中,无明显现象

    A．只有①      B。只有①⑤⑥      C。只有①③⑥     D。只有①③⑥⑦

二．填空题

21、（8分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L—1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶

液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是             （填“强酸”或“弱酸”），理由是                。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是        ，反应的离子方程式可表示为：         

22．（6分）NaHSO4是一种酸式盐，

   （1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式                        

（2）0．1mol/l NaHSO4溶液的PH=             

   （3）NaHSO4溶液与NaHSO3溶液反应的离子方程式                  

23．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是___________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

24．(6分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Mn4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

  (A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

  (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液。有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

  (c)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

  根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是_______(2)一定存在的离子是_________________；

(3)判断沉淀乙成份的方法是_________________________________________。

三．计算

25．（10分）已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2—Pb2O3---Pb3O4—PbO

现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸, 收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol.试回答下列问题:

(1) 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式.

(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式

(3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3，则剩余固体中含有的物质为      

其物质的量之比为             

阜阳一中东校高三第三次月考化学答题卷

一．选择（60分）

21．（1）                                                                     

   （2）                                                                             

22．（1）                                  

   （2）                                             

   （3）                                             

23．（1）                 

   （2）                                                                      

   （3）                                            

24．（1）               （2）             （3）               

25．（1）

（2）

（3）

阜阳一中高三第三次月考化学答案

一．选择（60分）

21．（8分）（1）弱酸（2分）由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH—）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸（2分）   （共3分）

（2）高碘酸（2分），5H5IO6+2Mn2+    2MnO4—+5IO3—+7H2O+11H+（2分）  

22．（6分）（1）NaHSO4=Na++HSO4-      （2）1   （3）H++HSO3-=H2O+SO2↑

23．（10分）（1）；    

⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，火焰明亮并伴有浓烈黑烟，

C2H2(g)＋5/2O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1    ⑶CaO2 。

（共6分）

24．（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-（2分）

（2）Na+、AlO2-、CO32-（2分） （3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解（2分）

三．计算

25．（10分）（1）Pb2O3+6HCl（浓）=2PbCl2+Cl2↑+3H2O

（2）根据题意:分解所得混合物中n(Pb2+)=ax mol  n(Pb4+)=a(1-x )mol  

据电子守恒:n(O2)=ax/2mol        n(Cl2)=a(1-x )mol

y=n(O2)+n(Cl2)=ax/2mol+a(1-x)mol=a (1-x/2)mol

（3）Pb3O4  PbO    3:4