2019-2020学年度高一化学第一单元练习卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是                 

    A．气体的物质的量不同    B．气体分子间的平均距离不同

    C．气体的性质不同           D．气体的分子大小不同

2、实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为

A．溶解、过滤、蒸发                B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、过滤、结晶                D．溶解、结晶、干燥

3、下列叙述中正确的是                                   

A．摩尔是物质的质量的单位            B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1   D．气体摩尔体积为22.4L/mol

4、下列除去杂质的方法正确的是       

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4L O2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol

C．1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

7．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是

A． ．32 ．96 ．124

8．下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A．植物油和自来水(蒸馏)              B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)          D．自来水中的杂质(萃取)

9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为

A．1∶1∶1 ．6∶3∶2 ．3∶2∶1 ．9∶3∶1

10．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L  NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合

11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.5 mol Al所含电子数为1.5NA           B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA            D．1 mol CO2含有的原子数为NA

12．在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（　　）

A．O2 ．N2 ．H2 ．CO2

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子        B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA  D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

14．下列说法中正确的是

A．标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L B．1mol任何气体体积约为22.4 L

C．在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D．通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

15．下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1  D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA   B．28 g氮气所含有的原子数目为NA

C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子       D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

17．下列各实验方案能达到其实验目的的是

18．12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

19．在中，含有的数目是______？含有的质量是___________？

20．（1）相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ______ ，氧原子数之比为 ______ ，相同条件下同温同压的体积之比为 ______ ，密度之比为 ______ ． 

（2）与的混合气体中，氧元素的质量分数为，则与的物质的量之比是 ______ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 ______ 倍

21．2mol 含有： ______ 个氧分子， ______ 个氧原子， ______ 个电子．

22． 含有： ______ 个电子； ______ 个质子．

23．1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：

生成的气体在标准状况下是多少毫升？_________________

反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？_________________

24．6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2 在标准状况下的体积是多少升？ ________________________

25．欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

26．标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

27．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为________，48g的氧气在标准状况下的体积是________．

28．在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3  ， 则氨水的体积为　 ________L，物质的量浓度为 ________

29．某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA  ， 则：

（1）该气体在标准状况下的体积为_______ L．   （2）该气体在标准状况下的密度为_______　 g/L．

（3）该气体所含原子总数为　 ________　个．  （4）该气体的一个分子的质量为　 ________　g．

（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为 ________mol/L

30．将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的物质的量为_____．

31．有关物质的量的计算 

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是____________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是______mol。

（2）17克NH3的物质的量是 ______ mol，0.1mol H2O的质量是______________________g。

（3）标准状况下，11.2L O2的物质的量是 ______ mol ，1mol O2的体积是 ______  L。

（4）将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。

32．在标准状况下，5.6L NH3所含分子数约是__________，物质的量是_____________，它的质量是___________，溶于水配成250ml溶液时其物质的量浓度为___________。

33．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

34．1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是______；含H2O的数目为________。

35．4 g NaOH溶解在水中，要使Na＋的离子数与水分子数之比为1︰100，则需要水的物质的量为________mol，其溶液中有________mol OH－，中和这些OH－，需要________mol H＋、________g H2SO4。

36．(1)49 g H2SO4的物质的量是______；1.5 mol H2SO4的质量是____，其中含有____ mol H，含有____g O。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

37．(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有____________个水分子，含有________mol H。

(2)11.7 g NaCl的物质的量是____ __，含有________个Na＋，_________个Cl－，共含离子__  ___mol。

(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

38．实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上标有以下5项中的___ __（填序号）①压强  ②温度  ③容量   ④浓度  ⑤刻度线    

（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 

③定容时，仰视刻度线 

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）

39．某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。

a．烧杯    b．冷凝管    c．玻璃棒    d．1000 mL容量瓶     e．漏斗    f．胶头滴管

(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。

(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

40．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：

（1）实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（_____）

A．c b a

B．b c a

C．b a c

D．c a b

（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：

（1）在第⑤步操作中要用到的装置是图中的___（填字母），玻璃棒的作用是___；

（2）第⑦步操作的名称是___，所用到的实验装置是上图中的___（填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是___；

（3）检验SO42-是否除尽的操作方法是________；

（4）为提高精盐的产率，第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤，请简要描述洗涤的方法是：___；

（5）写出第⑥步可能发生的化学反应方程式：_______。

41．小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。

（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；

③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。

参

7．A  8．  9．B  10．D  11．C  12．A  13．C  14．C  15．B  16．A 17．A

18．62g/mol 16 0.1mol 9． ． 20．5：45：65：44：53：4

21．   22．  23．560 mL0.5 mol·L-1

24．解：设产生H2的体积为V（H2 ）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 

65g               22.4L

6.5g               V（H2）

V（H2）= =2.24L

答：产生的H2在标准状况下的体积是2.24L。

25．4∶1   26．36.3%  11.7 mol·L-1    27．  NA  33.6L    28．  31.25  34.7%  1.80  17.35mol/L      29．          

30．  0.4mol/L  0.4mol/L  0.04mol/L  0.004

31．  6.02×1023  0.2   1   1.8   0.5   22.4   0.2   40 

32．  1.51×1023  0.25 mol  4.25g  1mol/L        33．0.15 mol0.15 mol4.2 g9.03×1022

34．  0.005mol  3.01×1022     35．10　 0.1　 0.1　 4.9    36．(1)0.5 mol　147 g　3　96     (2)①17 g·mol－1　②g·mol－1　③bNA g·mol－1

37．(1)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.4     (2)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.2×6.02×1023　0.4      (3)0.05 mol　0.85 g　0.45 mol　0.5 mol　0.05　1.15

38．A C 烧杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 27.2    

39．2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦

40．D C 引流 蒸发结晶 D 蒸发皿 取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液（或在上层清液中继续滴加BaCl2溶液），若无白色沉淀生成，则已除尽 向漏斗中加水至浸没沉淀物，待水流完后，重复2-3次 2HCl＋Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O    

41．胶头滴管 500mL容量瓶 搅拌 引流 125 无影响 偏高 偏低