钙硫比计算方法

   从化学反应的角度，无论何种脱硫工艺,在理论上只要有一个钙基吸收剂分子就可以吸收一个SO2分子,或者说,脱除1mol的硫需要1mol的钙。但在实际反应设备中，反应的条件并不处于理想状态,因此,一般需要增加脱硫剂的量来保证吸收过程的进行.钙硫摩尔比就是用来表示达到一定脱硫效率时所需要钙基吸收剂的过量程度，也说明在用钙基吸收剂脱硫时钙的有效利用率。一般用钙与硫的摩尔比值表示，即Ca/S比，所需的Ca/S越高,钙的利用率则越低。

以应用最为广泛的石灰石脱硫吸收剂为例：CaCO3的分子量为100，S的分子量为32，理论上,每脱除1kg的硫需要3。125kg的CaCO3。钙硫摩尔比由下式计算。

Ca/S=（32/100）×CaCO3/S

反过来，如果已知为达到一定脱硫效率所需的钙硫摩尔比时,也可以由上式求出所需加入的石灰石量G。通常情况下,石灰石的消耗量占锅炉燃煤量的百分比小于6％.

湿法脱硫工艺的反应是在气相、液相和固相之间进行的，反应条件比较理想，因此,在脱硫效率为90％以上时,其钙硫摩尔比略大于1，目前国外脱硫公司的先进技术一般不超过1.05,最佳状态可达1。01～1.02.