什么是范德华力

定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r^12- A/r^6 ，不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是

范德华力的定义

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作

范德华力一般指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力就是分子间作用力啊，氢键比范德华力高级一些，不过也只是一种作用力而已，只有某些特定的元素间才能形成 如：水（H2O）就同时有范德华力和氢键，因为氢键比较高级，就由氢键来决定水的物理性质 附带说明一下这些东西都是决定物体物理性

范德华力的来源

指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性属于次级键。

范德华力主要有三个来源，第一个是极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。第二个来源是一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。第三个来源是分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生净的吸引作用。这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

范德华力不是化学键。 共价键是化学键 这是两者最本质的区别。 共价键：http://baike.baidu.com/view/29292.htm 范德华力（分子间作用力）：http://baike.baidu.com/view/62532.htm

范德华力的分类

范德华力与氢键并列为分子间2力;而有机仅将色散力称为范德华力(即范德华力仅有色散力)，与偶极间作用力、氢键并列为分子间3力 有机的偶极间的作用力可近似为取向力(也许就是同一种，不过不肯定)

范德华力可以分为诱导力、色散力和取向力。色散力所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力。在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。而取向力发生在极性分子与极性分子之间。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要。变形性越大，色散力就越重要，诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。

范德华力在物理上的的实质是什么力 范德华力是分子间作用力,但是它的本源是分子外层电子之间的静电作用力. 范德华力有三个来源: 1)静电力(可以理解为静止静电力) 2)色散力 3)诱导力 这3个力都是来源于电子间静电作用.

扩展阅读，以下内容您可能还感兴趣。

决定范德华力的主要因素是什么最主要因素

范德华力是个比较模糊的范畴，有人用这个词指代除了涉及离子的静电作用（库伦力以及离子和偶极、离子和诱导偶极）和氢键（本质为定向的、很强的偶极-偶极相互作用）之外的所有分子间作用力，一般包括偶极相互作用（Keesom force）、诱导偶极作用（Debye force）、色散力（London dispersion force）这些长程相互作用。而有些地方，称 Van der Waals-dispersion force， 这就仅仅指色散力。

It is also sometimes used loosely as a synonym for the totality of intermolecular forces.

在计算大分子、胶体颗粒、界面相互作用时，“范德华力”泛指除了共价键、库伦力等较强的相互作用力之外（一般氢键也会被拎出来），较弱的相互作用的总和。距离小到一定程度，这个力综合下来非常可观，可以让壁虎稳稳的呆在墙上，也会让薄膜变得稳定或不稳定。

此外，范德华力加上空间位阻，就是著名的 Lennard-Jones potential。

范德华力是什么样的力？

分子间作用力

分子与分子之间的力是范德华力吗？

范德华力，就是分子间作用力,可以是同种分子间的,也可以是不同分子间的。分子晶体内部的是共价键，离子晶体内部的是离子键，也有可能存在共价键。稀有气体是单原子分子，分子之间是分子间作用力。

范德华力包括什么

色散力，取向力，诱导力

作用力是什么.我具体想知道是氢键还是范德华力，氢

1.都有范德华力,水中有氢键,高中只涉及到水,氨气,氟化氢中有氢键

2.“离子极化概念”你是不是打错了?

氯化钙,氯化锌都是离子晶体,离子的半径越大,带电荷数越少,熔沸点越小

钙离子,锌离子都带2个电荷,离子半径：钙离子＞锌离子

3.有金属阳离子的和铵盐为离子晶体,如氯化钙,氯化铵.氯化铝是特例属分子晶体.由分子构成如水,二氧化碳是分子晶体.高中涉及固定的几个原子晶体 晶体硅,碳化硅,金刚石,二氧化硅.金属晶体就是固态金属

氨气是分子晶体