热力学第二定律是什么

热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。 意义：热力学第二定律说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能

热力学第二定律指不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。这个定律又称熵增定律，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度不会减小。

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。 开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵

热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用态函数熵来描述这个差异，从理论上可以进一步证明，可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>Si，其中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵。也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变。对不可逆过程，系统的熵总是增加的。这个规律叫做熵增加原理，这也是热力学第二定律的又一种表述。

区别： 1、规则不同 第一定律是描述能量存在的规则，第二定律是描述能量转换的规则。 2、能量的解释不同 第一定律是能量守恒，能量不能自生也不能自灭，只是通过不同形式在转化而已。第二定律说明热能不可能自发的由温度低的物体传向温度高的物

第二定律在有限的宏观系统中也要首先保证系统是线性的，而且该系统全部是各向同性的。另外也有有部分推论，比如热辐射，恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。

开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全转变为有用功而不产生其它影响。这个表述透彻理解稍有难度。所谓单一热源，就是一个温度处处相等并且恒温的热库（热容量极大，不因吸放热而改变它的温度）。换句话可以这么说，要使热变成功又不

扩展阅读，以下内容您可能还感兴趣。

热力学第二定律和第三，第一定律分别是什么？

热力学第一定律，是能量守恒定律在热现象中的具体形式。其表达式为 △E = Q + W。

热力学第二定律，是独立于热力学第一定律的实验定律。它指明实际热力学过程的进行方向。

其表达式为 dS ≥ dQ/T。

第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。

二者是相互独立的定律。

热力学第二定律的本质原因是什么

热力学第二定律的表述主要有两种；

(1)克劳修斯说法：“热量不能自动从低温物体流向高温物体”.

(2)开尔文说法：“不可能从单一热源吸热使之完全变为功,而无其它变化”.

实际上两种表述是统一的,可以统一叙述为“热量不能自动从低温物体流向高温物体,但是会自动从高温物体流向低温物体.”克劳修斯说法自然包含在其中了,开尔文说法也可以得到解释,即从热源吸热必然有一部分热量要自动流向周围的低温物体,所以要使之完全变为功是不可能的.

实际上热力学第二定律可以从统计物理学的角度说明.

众所周知,温度是物体内部分子热运动剧烈程度的度量,温度越高的物体,内部的分子热运动就越剧烈,所以当高温物体与低温物体接触,它们内部的分子就会碰撞和发生分子间作用力,热运动剧烈的分子会通过碰撞和分子间作用力等途径把能量传递给热运动剧烈程度低的物体,最终使两种物体分子的热运动剧烈程度趋于一致.

当然分子的热运动剧烈程度不可能真的一致,这是一个统计学的概念,就是说分子热运动剧烈程度本来差异很大,而最后热运动剧烈程度在某一个范围内的分子特别多,占了绝大多数.这时也就是通常所说的达到热平衡了,分子间仍然发生碰撞和分子间作用力作用,但是统计学意义上的分子热运动平均剧烈程度是不变的.

热力学第二定律的表述有哪些

热力学第二定律

　　热力学第二定律有几种表述方式：

克劳修斯表述：

　　热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；

开尔文-普朗克表述：

　　不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。

熵表述：

　　随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。

关系：

　　热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。

意义：

　　热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

微观意义

　　一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。 　　

第二类永动机（不可能制成） 　　

只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机。 　　

∵第二类永动机效率为100%，虽然它不违法能量守恒定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到100%。第二类永动机违法了热力学第二定律

参考资料：http://baike.baidu.com/view/1366253.htm

热力学第二定律是什么意思

热学中一个重要的基本现象是趋向平衡态，这是一个不可逆过程。例如使温度不同的两个物体接触，最后到达平衡态，两物体便有相同的温度。但其逆过程，即具有相同温度的两个物体，不会自行回到温度不同的状态。

这说明，不可逆过程的初态和终态间，存在着某种物理性质上的差异，终态比初态具有某种优势。1854年克劳修斯引进一个函数来描述这两个状态的差别，1865年他给此函数定名为熵。

1850年，克劳修斯在总结了这类现象后指出：不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这就是热力学第二定律的克氏表述。几乎同时，开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。

用熵的概念来表述热力学第二定律就是：在封闭系统中，热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行，当熵到达最大值时，系统到达平衡态。第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。本回答被提问者采纳