氨水的解离常数怎么求

对于氨水而言，其离解常数Kb为1.8 x 10^-5 mol/L。这个值是在标准状况下（25℃，1个大气压）测量得到的。

硫酸浓度计是一种用于测量溶液中硫酸浓度的仪器。它可以安装在不同管径的管道或者罐体容器壁上，进行浓度监测和控制。硫酸浓度计可以直接显示质量百分比（%）、折射率（R.I.）、固形物含量（S.G.）、密度（T.T.A）或用户自定义的单位，现场显示并可以模拟信号（RS232）远传至电脑进行即时数据存储、打印、追溯等功能。硫酸浓度计的优点包括：1. 可靠性高：硫酸浓度计的测量原理是利用酸碱中和反应的原理进行的，反应过程中不会受到其他因素的干扰，因此测量精度比较高。2. 广泛应用：硫酸浓度计可以用于很多领域，如化工、制药、食品加工等，适用范…硫酸溶液的浓度与其密度、电导率、折射率、声速等许多物理量都有相互关系，因此原则上可以用其中某一物理量的变化来表征浓度的变化。检测硫酸浓度常用的仪器利用临界角测量的折光浓度计。E-Scan Refractometer型硫酸浓度计是以测量硫酸的折光率...

(2)氨水的解离常数是1.8×10（-5）

氨水在常温下的电离常数Kb为1.8*10^-5。若要计算0.1摩尔/升氨水的pH值，可以使用最简式：poH=1/2(pKb+Pc)。这里pKb=-lgKb=4.74，而Pc=-lg0.1=1。将这些值代入公式，得到poH=1/2(4.74+1)=2.87。因此，氨水的pH值为14-2.87=11.13。值得注意的是，当氨水的浓度c/Kb=0.1/1....

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 O···H－N 则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 N···H－O。...

10^-5，如果写单位的话是10^-5 mol/L NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)pH=11，c(OH-)=10^-3mol/L，c(NH4+)=c(OH-)=10^-3mol/L，c(NH3·H2O)=0.1mol/L K=(10^-3)*(10^-3)/0.1=10^-5 ...

氨根离子和氨水的解离常数不同。在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=5.70×10^-10，pKa=9.24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=1.75×10^-5，pKb=4.757。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能...

1、氨水解离：NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb故[NH4+]=[OH-]pKb= [NH4+] [OH-] / [NH3.H2O] =[OH-]2 / [NH3.H2O]所以[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/22、求pH pH=14-pOH =14+lg[OH-] =14+1/2lg(pKb [NH3......

Kb = Kw / Ka(NH4+)其中，Kw 为水的离子积常数，Ka(NH4+) 为 NH4+ 的酸解离常数。根据 Henderson-Hasselbalch 方程，[NH3]/[NH4+] 的比值可以表示为：[NH3]/[NH4+] = 10^(pKa-pH)结合上述公式，可以得到：Kb(NH3) = Kw / Ka(NH4+) = 10^(-pH+pKa)带入已知数据，可以得到：Kb(...

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未...

1.NH3.H2o=NH4+ +OH- 设氢氧根离子为X摩尔每升，氨水的解离常数为1.8×10-5，则用0.2x ÷0.2-x=1.8×10-5即可得出结果。2题同理可得